Reazioni d'ossidazione e di riduzione (reazioni Redox)

Questo processo occupa una posizione centrale nei sistemi biologici. Nella chimica si definisce l'ossidazione come un emissione d'elettroni (per esempio arrugginimento di metalli) e la riduzione opposta come una assorbimento di elettroni.

Ossidazione = emissione d'elettroni
Riduzione = assorbimento d'elettroni

Non esiste ossidazione senza simultanea riduzione. Il nome per questa combinazione dei tipi di reazioni si chiama 'reazione Redox':

Il potenziale redox d'acqua ionizzata

L'acqua del rubinetto possiede un potenziale di riduzione di +100 a +150mV e dunque un alta capacità di catturare elettroni, cioè fa ossidare altre molecole.

L'acqua ridotta ha un potenziale di riduzione di circa -250 à -350mV e possiede dunque un'alta concentrazione d'elettroni per rendere innocuo l'ossigeno attivato ed altri radicali liberi. Riducendo l'ossigeno attivato, impedisce il danneggiamento di molecole biologiche. Di conseguenza, le molecole biologiche sono molto meno soggette ad infezioni e malattie.

L'acqua ossidata con un potenziale di riduzione fino a +800mV è un ossidante chi può togliere elettroni dai batteri distruggendoli. L'acqua ossidata dai nostri apparecchi di trattamento dell'acqua può essere utilizzata per lavarsi le mani, per pulire alimentari ed utensili da cucina e per sterilizzare piccole ferite. L'acqua è anche appropriata per annaffiare le piante.

Troverete una descrizione dettagliata della tecnica Redox nel nostro file PDF per “download”.