Oxidační a redukční reakce (Redox reakce)

Tento postup zaujímá v biologických systémech ústřední postavení. V chemii se definuje oxidace jako odvádění elektronů (např. rezavění kovů) a naproti tomu redukce jako příjem elektronů.

Oxidace = odvádění elektronů
Redukce = příjem elektronů

Oxidace  neproběhne bez současné redukce. Pojem, který je třeba mít při této souhře reakčních typů na zřeteli, je pojem „Redoxreakce“.

Redox -potenciál ionizované vody

Vodovodní voda s redukčním potencionálem od +100mV do +150mV má velkou schopnost zachycovat elektrony,  tzn. nechá ostatní molekuly oxidovat.

Redukovaná voda má redukční potenciál od -250mV do -350mV a tím vysokou koncentraci elektronů, aby tím aktivovaný kyslík a ostatní volné radikály učinila neškodnými. To brání poškozování biologických molekul redukci aktivovaného kyslíku. Tím jsou biologické molekuly podstatně méně citlivé vůči infekcím a nemocem

Oxidovaná voda s redukčním potencionálem až do výše +800mV dovoluje oxidaci se sterilizujícími vlastnostmi. Oxidující voda z našich přístrojů na úpravu vody se může používat na mytí rukou, mytí potravin a kuchyňských přístrojů a k zalévání květin.

Podrobný výklad Redox-techniky dostanete v našem PDF dokumentu ke stažení.